Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre particulas resultan insignificantes.

CARLA FERRADA 4ºC
CYNTHIA CONTRERAS 4ºC
CESIA FERNANDEZ 4ºB
PAOLA PASTENE 4ºC

PROF. JOSE CUTURRUFO

El objetivo general de este trabajo de investigación es comprender y apreciar la gran importancia que tienen los gases, como funcionan en la Tierra y como nos involucramos con ellos.

Adquirir el conocimiento acerca de cosas tan fundamentales de los gases como leyes que los rigen, propiedades, variables y unidades que participan en su comportamiento, ecuaciones que nos permiten numericamente comprobar sus propiedades.

Enfrentarnos en la vida diaria con otra perspectiva ante situaciones en las que vemos presente los gases.

Comportamiento y propiedades de la materia en estado gaseoso.

En el estado gaseoso se puede observar que algunas sustancias presentan un comportamiento más homogéneo y sencillo, estas cualidades serían unas propiedades comunes.

Para poder explicar estas propiedades, se debe fijar en algunas peculiaridades del comportamiento de los materiales, que nos pasan desapercibidas, nos referimos a las sustancias volátiles, es decir, sustancias sólidas o líquidas que en las condiciones ambientales tienen la propiedad de evaporarse intensamente, esta evaporación la apreciamos por el olor que emiten.

Es el sentido del olfato el que percibe todos los aromas y olores que provienen en general de sustancias sólidas y líquidas, que en las condiciones ambientales y de presión están cambiando continuamente de estado.

A veces se introducen sustancias olorosas para que sirvan de detector o de aviso, como ocurre en el gas butano (este gas es inodoro).

En el estado gaseoso se puede observar que algunas sustancias presentan un comportamiento más homogéneo y sencillo, estas cualidades serían unas propiedades comunes.

1.PRESION
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.

P= F/A= PASCAL
unidad de medida
P: PRESION dinas/cm2
F: FUERZA (dinas)
A: AREA (cm2)

2.TEMPERATURA
Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.

K = °C + 273

3.CANTIDAD
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el numero de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.

4.VOLUMEN
Es el espacio ocupado por un cuerpo.

m3= 1000 litros = 1000 cm cubicos (c.c) = 1 mililitro

En una gas ideal ( es decir, el gas cuyo comportamiento queda descrito exactamente mediante las leyes que plantearemos mas adelante) el producto PV dividido por nT es una constante, la constante universal de los gases, R .

5.DENSIDAD

Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros. Se da en gr/ltr.

PRESION

P=F/A=PASCAL gramos fuerza/ cm2.libras/ pulgadas2

TEMPERATURA

K= °C + 273 kelvin

VOLUMEN

m3 = 1000 litros litro = 1000centrimetros cubicos (c.c) =1 mililitro

DENSIDAD

gr/l

CANTIDAD

mol=6.03*10 elev. 23

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

P \cdot V = n \cdot R \cdot T \,\!

Donde:

* P\! = Presión
* V\! = Volumen
* n\! = Moles de gas
* R\!= Constante universal de los gases ideales
* T\! = Temperatura en Kelvin.

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle, como se la conoce a veces), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante, y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV=k

donde k, es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

P1V1=P2V2

Además Se Obtiene Despejada Que:

P1= P2 * V2/ V1

V1= P2 * V2/P1

P2= P1 * V1/V2

V2= P1 * V1/P2

Donde:

P1= Presión Inicial

P2= Presión Final

V1= Volumen Inicial

V2= Volumen Final

La ley de Charles y Gay-Lussac, frecuentemente llamada ley de Charles o ley de Gay-Lussac esn esta se explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la fórmula:en esta ley actuan la presion de un gas ideal asi como la de un gas constante: V/T=k
Además puede expresarse como:

V1/T1 = V2/T2

Despejando T1 se obtiene:

T1= (V1 * T2) / V2

Despejando T2 se obtiene:

T2= (V2 * T1) / V1

donde:

* V es el volumen
* T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
* k es la constante de proporcionalidad

Siendo la presion constante, si la temperatura aumenta, el volumen lo hará también en la misma proporción (primera ley).

Siendo el volumen constante, si la presión aumenta, la temperatura lo hará también en la misma proporción (segunda ley).

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.